Pourquoi ne pas étudier H3+
Pourquoi ne pas étudier H3+
Oui, c'est une bonne question !
Qu'est ce que H3+
Vincent vous en dira sûrement plus que moi mais je me lance. Après tout c'est moi qui suis motivée pour étudier le sujet.
L'hydrogène moléculaire H3 + est la molécule polyatomique la plus simple. C'est la molécule interstellaire la plus abondamment produite, après H2, bien que sa concentration équilibrée soit basse en raison de sa réactivité chimique extrêmement élevée.
H3 + est un acide fort (donateur de proton) et lance des chaînes des réactions d'ion-molécule dans l'espace interstellaire menant de ce fait à la formation des molécules complexes. Les observations ont indiqué l'ubiquité de cet ion moléculaire qui joue le rôle pivot dans la chimie interstellaire. Il a maintenant été bien établi que H3 + existe abondamment non seulement en nuages moléculaires denses comme prévus par des calculs modèles chimiques mais également en nuages diffus, et que le montant total de H3 + dans un nuage diffus est d'un ordre de grandeur plus haut que dans un nuage dense. La surprise a continué, aboutissant à la découverte récente de H3 + dans l'espace interstellaire dont le niveau de rotation métastable est de 361 K au-dessus du niveau du sol ce qui révéle une vaste quantité de gaz avec une densité faible et de hautes températures dans la zone moléculaire centrale (CMZ) du centre galactique.
Qu'est ce que H3+
Vincent vous en dira sûrement plus que moi mais je me lance. Après tout c'est moi qui suis motivée pour étudier le sujet.
L'hydrogène moléculaire H3 + est la molécule polyatomique la plus simple. C'est la molécule interstellaire la plus abondamment produite, après H2, bien que sa concentration équilibrée soit basse en raison de sa réactivité chimique extrêmement élevée.
H3 + est un acide fort (donateur de proton) et lance des chaînes des réactions d'ion-molécule dans l'espace interstellaire menant de ce fait à la formation des molécules complexes. Les observations ont indiqué l'ubiquité de cet ion moléculaire qui joue le rôle pivot dans la chimie interstellaire. Il a maintenant été bien établi que H3 + existe abondamment non seulement en nuages moléculaires denses comme prévus par des calculs modèles chimiques mais également en nuages diffus, et que le montant total de H3 + dans un nuage diffus est d'un ordre de grandeur plus haut que dans un nuage dense. La surprise a continué, aboutissant à la découverte récente de H3 + dans l'espace interstellaire dont le niveau de rotation métastable est de 361 K au-dessus du niveau du sol ce qui révéle une vaste quantité de gaz avec une densité faible et de hautes températures dans la zone moléculaire centrale (CMZ) du centre galactique.
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Re: Pourquoi ne pas étudier H3+
Bravo, Mag, pour cette intro à H3+ !
Il nous faut maintenant nous documenter un peu sur son spectre, pour savoir dans quelle région spectrale on le détecte, si ce spectre est suffisamment intense et caractéristique pour être vu par notre petit spectro.
A suivre ... Un bon sujet pour le groupe astrophysique, demain soir !
A +
Il nous faut maintenant nous documenter un peu sur son spectre, pour savoir dans quelle région spectrale on le détecte, si ce spectre est suffisamment intense et caractéristique pour être vu par notre petit spectro.
A suivre ... Un bon sujet pour le groupe astrophysique, demain soir !
A +
Vincent
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Re: Pourquoi ne pas étudier H3+
A quoi ça ressemble au point de vue structure H3+ ?
ça me fait penser à H3O+ mais H2O est polaire et un proton a des excuses pour s'y fixer, mais H2 ne l'est pas sauf si je ne suis pas à jour des dernières modifs, alors quelle est cette nouvelle curiosité astrochimique?
ça me fait penser à H3O+ mais H2O est polaire et un proton a des excuses pour s'y fixer, mais H2 ne l'est pas sauf si je ne suis pas à jour des dernières modifs, alors quelle est cette nouvelle curiosité astrochimique?
nos décisions sont souvent irrationnelles ou encore fondées sur une analyse imparfaite des conséquences de ces dernières, ce qui explique pourquoi le monde est un tel foutoir Stephen Hawking
iSABelle
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Re: Pourquoi ne pas étudier H3+
L’hydrogène est de loin l’élément le plus abondant. H2O se forme dans le milieu interstellaire à partir de réactions faisant intervenir H et H2. L’ionisation de H et de H2 par les rayons cosmiques conduit à la formation de l’ion H3+.
La structure de H3+ est triangulaire :
L'ion moléculaire H3+ est le plus simple exemple d'une liaison à trois centres et à deux électrons (une liaison 3c,2e) dans laquelle les trois noyaux (centre de chaque atome d'H) sont liés ensemble par deux électons seulement. Les deux électrons vont utiliser l'orbitale entièrement liante, celle qui est de plus basse énergie.
La structure de H3+ est triangulaire :
L'ion moléculaire H3+ est le plus simple exemple d'une liaison à trois centres et à deux électrons (une liaison 3c,2e) dans laquelle les trois noyaux (centre de chaque atome d'H) sont liés ensemble par deux électons seulement. Les deux électrons vont utiliser l'orbitale entièrement liante, celle qui est de plus basse énergie.
Re: Pourquoi ne pas étudier H3+
Désolée pour la taille de la molécule.
Je n'arrive pas à la réduire.
Je n'arrive pas à la réduire.
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Re: Pourquoi ne pas étudier H3+
La voila entièrement visible.
Pour les images en lien intégré aux messages, impossible de les redimensionner. Si elle font plus de 800 px de large, elles débordent
Pour les images jointes, si elles font plus de 800 x 600, un lien vers l'image s'affiche.
Cordialement,
Pour les images en lien intégré aux messages, impossible de les redimensionner. Si elle font plus de 800 px de large, elles débordent
Pour les images jointes, si elles font plus de 800 x 600, un lien vers l'image s'affiche.
Cordialement,
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I'll see you on the dark side of the moon
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Re: Pourquoi ne pas étudier H3+
Un site sur H3+ :
http://h3plus.uiuc.edu/
Vraiment désolé, c'est encore en anglais, mais c'est ainsi qu'on trouve les meilleures infos ...
Petit hic : H3+ n'a que des états de vibration-rotation, et l'essentiel de son spectre a l'air de se situer dans l'infrarouge.
http://h3plus.uiuc.edu/
Vraiment désolé, c'est encore en anglais, mais c'est ainsi qu'on trouve les meilleures infos ...
Petit hic : H3+ n'a que des états de vibration-rotation, et l'essentiel de son spectre a l'air de se situer dans l'infrarouge.
Vincent
Re: Pourquoi ne pas étudier H3+
il y a l'hélium 3 ....qui est un isotope (non radioactif je coris) de l'hélium.....
existe en grande quantité sur la lune, pourrait faire un combustible d'avenir
pour la fusion controlée, mais dans un avenir tres lointain car sa température de fusion
est beaucou beaucoup plus élévée qu'avec le combustible actuel à l'essai.
mais tout cela n'a rien à voir avec H3...
smylement votre
JC
existe en grande quantité sur la lune, pourrait faire un combustible d'avenir
pour la fusion controlée, mais dans un avenir tres lointain car sa température de fusion
est beaucou beaucoup plus élévée qu'avec le combustible actuel à l'essai.
mais tout cela n'a rien à voir avec H3...
smylement votre
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Re: Pourquoi ne pas étudier H3+
héhé! On est un peu à court d'hélium trois ici, je connais un labo qui est sur les fluctuations du rayonnement fossile et qui dispose pour refroidir ses bolométres de l'équivalent de la production mondiale en un an d'hélium 3. Bon prétexte pour une nouvelle mission sur la Lune.
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iSABelle
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Re: Pourquoi ne pas étudier H3+
http://media4.obspm.fr/public/AMC/bb/et ... index.html
ici une petite animation ou H3+ joue un rôle intermédiaire.
ici une petite animation ou H3+ joue un rôle intermédiaire.
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iSABelle
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